¿Qué es el punto de ebullición?

El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido (presión que ejerce la fase gaseosa sobre la fase líquida en un sistema cerrado a determinada temperatura) se iguala a la presión que rodea al líquido, al ocurrir esto, el líquido se transforma en gas.

El punto de ebullición es una propiedad que depende fuertemente de la presión ambiental; un líquido sometido a una presión muy alta tendrá un punto de ebullición más alto que si lo sometemos a presiones más bajas, es decir, tardará más en pasar al vapor cuando está sometido a altas presiones. Debido a estas variaciones del punto de ebullición, la IUPAC (La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) definió el punto de ebullición estándar: temperatura a la cual un líquido se convierte en vapor a la presión de 1bar.

Una cuestión importante es que el punto de ebullición de una sustancia no se puede aumentar indefinidamente, cuando aumentamos la temperatura de un líquido hasta pasar su punto de ebullición y aún así seguimos aumentándole, llegamos hasta una temperatura llamada temperatura crítica (es la temperatura por encima de la cual el gas no podrá ser transformado en líquido por aumento de presión). A esta temperatura, no existe una fase líquida o una fase vapor definida.

El punto de ebullición es diferente para cada sustancia, esta propiedad depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de fuerzas intermoleculares que presente (puentes de hidrógeno, dipolo permanente, dipolo inducido), lo cual a su vez depende de si la sustancia es covalente polar o covalente apolar (no polar).

Cuando la temperatura de una sustancia está por debajo de su punto de ebullición, sólo una parte de sus moléculas ubicadas en su superficie tendrá energía suficiente para romper la tensión superficial del líquido y escapar a la fase vapor. 

Realiza el siguiente experimento y apliquemos nuestro conocimiento sobre el punto de ebullición.